摘要:原子标准 科学家规定:以一个碳原子(指碳-12)重量的十二分为标准,其他的原子重量同这标准相对照得出相对重量,称为这个原子的原子量。1803年,道尔顿用氢的原子量为1作为相对原子量的标准。1826年,J.J.贝采利乌斯改为氧原子量的1/100为基准。1860年,J.-S.斯塔建议用氧原子量的1/16为基准,沿用了很长时间。1929年,W.F.吉奥克和H.L.江斯登发现天然氧中存在着16O、17O、18O三种同位素,它们在自然界的分布不完全均匀,因此用天然氧作为原子量基准就欠妥。后来物理学界改用1[阅读全文]